已知=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10^－17若在I^－保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。

[单选题]已知=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。A . 0.026VB . －0.026VC . 0.383VD . －0.383V

[填空题] 已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。

[单选题]已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A .2Fe3++I2=2Fe2++2I-B .2Fe3++2I-=2Fe2++I2C .2Fe2++2I-=2Fe3++I2D .2Fe2++I2=2Fe3++2I-

[单选题]已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2，则该原电池的电动势为（）。A . 0.97VB . 0.65VC . 0.03VD . -0.97V

[单选题]已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。A . S（AB）＜S（A2B）B . S（AB）＞S（A2B）C . S（AB）＝S（A2B）D . 不能确定

[问答题] 硝酸银滴定法测定水中氯化物时，已知氯化银Ksp=1.8×10-10，碘化银Krp=1.5×10-16，假如在CL-和L-含量相等的溶液中逐滴加入硝酸银溶液，试问：（1）哪种离子首先被沉淀出来？（2）当第二种离子被沉淀时，CI-和I-的浓度比是多少？（3）第二种离子开始沉淀时，还有没有第一种沉淀物继续生成？

[单选题]根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。A . -0.090VB . 0.978VC . 0.090VD . -0.978V

[单选题]已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）A .1.2×10-10mol/LB .2×10-8mol/LC .7.2×10-13mol/L

[单选题]设i为整型量，执行循环语句for（i=50；i>=0；i-=10）；后，i值为（）A . -10B . 0C . 10D . 50

[单选题]设v+、v－分别是理想运放的同相输入端、反相输入端的电位；设i+、i－分别是该两端的输入电流。若运放工作于线性区，则（）。A .v+＞v－＞0，i+＝i－＝0B .v+＝v－＝0，i+＝i－＞0C .v+＝v－，i+＝i－＝0D .v+＝v－＞0，i+＝i－＞0