草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是()。(图中加热装置已略去)
A . A
B . B
C . C
D . D
[单选题]某优级纯草酸(H2C2O4•2H2O)长期保存在放有硅胶的干燥器中,用它作基准物质标定NaOH溶液的浓度时,其结果是()。A . 不变B . 偏高C . 偏低D . 无法判断
[单选题]已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1C.H4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3C.1∶4 D.2∶3
[单选题]高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)中的H2O是:()A .化学结合水B .物理化学结合水C .机械结合水D .物理结合水
[试题](11分)(注意:在试题卷上作答无效)已知2H2O2=2H2O+O2↑ , 可以通过观察反映过程中O2的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验,使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤,预测实验结果,得出结论,并回答问题。实验材料与用具:适宜浓度的H2O2溶液,蒸馏水,3.5%FeCL3溶液,0.01%牛过氧化氢酶溶液,恒温水浴锅,试管。(1) 实验步骤:(2)实验结果预测及结论:整个实验中不同处理的试管中O2的释放
[问答题] 计算题:称取1.5816克H2C2O4·2H2O,溶解后定容到250.00ml,试计算其物质的量浓度?
[判断题] 石膏的主要成分为CaSO4·2H2O。A . 正确B . 错误
[填空题] 在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。
[单选题]Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据以上两个反应,说明硫酸和硝酸具有()。A .和金属起置换反应的性质;B .还原性;C .强烈的氧化性;D .剧烈的腐蚀性。
[单选题]2KI+2HNO2+2HCl→I2+KCl+()+2H2O。A . N2B . NOC . NO2D . N2O5
[单选题]在298K,100kPa下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1,则H2O(l)的ΔfHmΘ是( )。